В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород.

В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

$2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows 2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}$

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).

Реагент	${\mathrm{SO}}_2$	${\mathrm{O}}_2$	${\mathrm{SO}}_3$
Исходная концентрация (моль/л)		$0,7$
Равновесная концентрация (моль/л)	$0,2$	$0,4$

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,2$ моль/л

2) $0,3$моль/л

3) $0,4$ моль/л

4) $0,6$ моль/л

5) $0,7$ моль/л

6) $0,8$ моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.