Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

$2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2{\mathrm{NO}}_2\mathrm{Clг})$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV), хлора и хлорида нитроила составили $0,04$ моль/л, $0,08$ моль/л и$0,16$ моль/л соответственно. Определите исходные концентрации ${\mathrm{NO}}_2$ (X) и ${\mathrm{Cl}}_2$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,20$ моль/л

2) $0,40$ моль/л

3) $0,60$ моль/л

4) $0,80$ моль/л

5) $0,12$ моль/л

6) $0,16$ моль/л

В ответ сначала запишите Х, затем Y.