Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота($\mathrm{I}$) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла $0,06 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$. В результате протекания обратимой реакции
${\mathrm{N}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{г}\right) + 4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{г}\right) \rightleftarrows 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{г}\right)$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота($\mathrm{I}$) и аммиака составили $0,02 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и $0,01 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота($\mathrm{I}$) ($\mathrm{X}$) и равновесную концентрацию водорода ($\mathrm{Y}$).
Выберите из списка номера правильных ответов:
$$\begin{gathered} 1) 0,005 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \\ 2) 0,020 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \\ 3) 0,025 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \\ 4) 0,030 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \\ 5) 0,040 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \\ 6) 0,050 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \end{gathered}$$