Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции:

$2\mathrm{NO}\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составила $1,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$, равновесная концентрация кислорода - $0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$, к моменту наступления равновесия прореагировало $0,2 \mathrm{моль}$ оксида азота(II)

Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) (X) и оксида азота(IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,8 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $1,0 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $1,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.