Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора . В результате протекания обратимой реакции:

$2\mathrm{NO}\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2\mathrm{NOCl}\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) и хлора составила $0,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 0,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота(II).

Определите равновесную концентрацию хлора (X) и хлороксида азота(III) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,05 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,10 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,15 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,20 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $0,25 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $0,30 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.