Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество сероводорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции:

$2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\left(\mathrm{г}\right) + 3{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{г}\right) + 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация сероводорода и кислорода составила$2,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 2,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$соответственно, а к моменту наступления равновесия прореагировало 25% сероводорода.

Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы(IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,8 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $1,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $2,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $3,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $3,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.