Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество хлороксида азота(III). В результате протекания обратимой реакции:

$2\mathrm{NOCl}\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2\mathrm{NO}\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация хлороксида азота(III) и хлора составила $0,1 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.

Определите исходную концентрацию хлороксида азота(III) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,7 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,8 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,9 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $1,0 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) 1$,1 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.