Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество хлора и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции:

${\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{г}\right) + 2\mathrm{NO}\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2\mathrm{NOCl}\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация хлора и оксида азота(II) составила $0,8 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 1,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно, а к моменту наступления равновесия прореагировало 75% оксида азота(II).

Определите исходную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлороксида азота(III) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $1,3 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $2,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $3,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $5,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $6,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $7,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.