Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество водорода и паров йода. В результате протекания обратимой реакции:

${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация водорода, йода и йодоводорода составила $0,25 \mathrm{моль}/\mathrm{л}, 0,05 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 0,9 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.

Определите исходную концентрацию водорода (X) и йода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,3 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $0,7 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $0,8 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.