Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции:

$2\mathrm{NO}\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2\mathrm{NOCl}\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация оксида азота(II) и хлора составила$0,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 0,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно, а к моменту наступления равновесия прореагировало $40\%$ оксида азота(II).

Определите исходную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию хлороксида азота(III) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,1 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,3 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $0,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $0,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.