Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции:

$2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация оксида серы(VI) и кислорода составила $0,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.

Определите исходную концентрацию оксида серы(VI) (X) и равновесную концентрацию оксида серы(IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $1,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $2,0 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $2,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $3,0 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $4,0 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $4,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.