Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество сероводорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции:

$2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\left(\mathrm{г}\right) + 3{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{г}\right) + 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация сероводорода составила $2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$, равновесная концентрация кислорода - $3 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и к моменту наступления равновесия прореагировало $20\%$ сероводорода.

Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию воды (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $2,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $2,75 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $3,0 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $3,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $3,75 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.