Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество аммиака и кислорода. В результате протекания обратимой реакции:

$4{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{г}\right) + 5{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 4\mathrm{NO}\left(\mathrm{г}\right) + 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация аммиака, кислорода и оксида азота(II) составила $0,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}, 0,1 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 0,18 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.

Определите исходную концентрацию аммиака (X) и кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,240 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,325 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,480 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,680 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $0,725 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $0,820 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.