Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество водорода и азота. В результате протекания обратимой реакции:

$3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация водорода и азота составила $2,85 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 1,75 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$соответственно, а к моменту равновесия прореагировало $24\%$ водорода.

Определите исходную концентрацию водорода (X) и азота (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $1,25 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $2,05 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $3,50 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $3,75 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $4,10 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $5,70 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.