Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции:

$2\mathrm{NO}\left(\mathrm{г}\right) + {\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация оксида азота(II), кислорода и оксида азота(IV) составила $0,24 \mathrm{моль}/\mathrm{л}, 0,12 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 0,06 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.

Определите исходную концентрацию кислорода (X) и оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,075 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,15 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,24 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,30 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $0,45 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $0,48 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.