Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество метана и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции:

${\mathrm{CH}}_4\left(\mathrm{г}\right) + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{г}\right) \leftrightarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{г}\right) + 4{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация метана составила $0,7 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$, а равновесная концентрация воды и оксида углерода(IV) - $0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л} \mathrm{и} 0,5 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.

Определите исходную концентрацию воды (X) и равновесную концентрацию метана (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,2 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,8 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $1,0 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $1,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $1,6 \mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.