Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ и водород. При этом исходная концентрация ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ составляла $0,55$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции:

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_{4 \left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{H}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)} \rightleftarrows 2{\mathrm{NH}}_{3 \left(\mathrm{г}\right)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили $0,32$ моль/л и $0,18$ моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода ($\mathrm{X}$) и равновесную концентрацию ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ ($\mathrm{Y}$).
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,09$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
2) $0,37$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
3) $0,41$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
4) $0,46$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
5) $0,50$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
6) $0,55$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$