Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы($\mathrm{IV}$) и кислород. При этом исходная концентрация оксида серы($\mathrm{IV}$) составила $0,6$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+ {\mathrm{О}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\rightleftarrows 2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}$
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы($\mathrm{VI}$) составили $0,3$ моль/л и $0,4$ моль/л
соответственно.
Определите равновесную концентрацию ${\mathrm{SO}}_2 \left(\mathrm{X}\right)$ и исходную концентрацию ${\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов.

$1) 0,1$ моль/л
$2) 0,2$ моль/л
$3) 0,3$ моль/л
$4) 0,4$ моль/л
$5) 0,5$ моль/л
$6) 0,6$ моль/л