Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили метан. При этом исходная концентрация алкана составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{CH}}_{4\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При котором равновесная концентрация метана составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{X}\right)$ и ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л

2) 0,4 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,8 моль/л

5) 0,9 моль/л

6) 1,0 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{Х}$, затем $\mathrm{Y}$.