Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество силана и кислорода. При этом исходная концентрация кислорода составляла 3,4 моль/л. В результате протекания обратимой химической реакции:

${\mathrm{SiH}}_{4\left(\mathrm{г}\right)}+ 2{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows {\mathrm{SiO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+ 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации силана и оксида кремния(IV) составили 1,5 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ${\mathrm{SiH}}_4\left(\mathrm{X}\right)$ и равновесную концентрацию ${\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 1,0 моль/л

2) 1,4 моль/л

3) 2,0 моль/л

4) 2,3 моль/л

5) 2,7 моль/л

6) 3,0 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{Х}$, затем $\mathrm{Y}$.