Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество фторида ксенона (VI) и воды. При этом исходные концентрации фторида ксенона (VI) и воды составляли 0,50 моль/л и 0,95 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой химической реакции:

${\mathrm{XeF}}_{6\left(\mathrm{г}\right)}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows {\mathrm{XeO}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}+6{\mathrm{HF}}_{\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация плавиковой кислоты составила 1,80 моль/л. Определите равновесные концентрации ${\mathrm{XeF}}_6\left(\mathrm{X}\right)$ и ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,05 моль/л

2) 0,10 моль/л

3) 0,15 моль/л

4) 0,20 моль/л

5) 0,60 моль/л

6) 0,80 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{Х}$, затем $\mathrm{Y}$.