Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество серы и фторида ксенона. При этом исходная концентрация серы составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой химической реакции:

$3{\mathrm{XeF}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+{\mathrm{S}}_{\left(\mathrm{ж}\right)}\leftrightarrows 3{\mathrm{Xe}}_{\left(\mathrm{г}\right)}+{\mathrm{SF}}_{6\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация серы составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации $\mathrm{Xe}\left(\mathrm{X}\right)$ и ${\mathrm{SF}}_6\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,15 моль/л

2) 0,35 моль/л

3) 0,55 моль/л

4) 0,85 моль/л

5) 1,05 моль/л

6) 1,25 моль/л

В ответ сначала запишите X, затем Y.