Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество йодноватой кислоты. При этом исходная концентрация йодноватой кислоты составляла 1,0 моль/л. В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{HIO}}_{3\left(\mathrm{ж}\right)}\leftrightarrows {\mathrm{I}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{ж}\right)}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация оксида йода (V) составила 0,3 моль/л. Определите равновесные концентрации ${\mathrm{HIO}}_3\left(\mathrm{X}\right)$ и ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{Х}$, затем $\mathrm{Y}$.