Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество воды и фтора. При этом исходная концентрация воды составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{г}\right)} + 2{\mathrm{F}}_{2\left(\mathrm{г}\right)} \leftrightarrows 4{\mathrm{HF}}_{\left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации фтора и плавиковой кислоты составили 0,2 моль/л и 0,8 моль/л. Определите равновесную концентрацию ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{X}\right)$ и исходную концентрацию ${\mathrm{F}}_2\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л

2) 0,4 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,8 моль/л

5) 1,0 моль/л

6) 1,2 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{Х}$, затем $\mathrm{Y}$.