Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество аммиака и кислорода. При этом исходные концентрации аммиака и монооксида азота составляли 0,8 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой химической реакции:

$4{\mathrm{NH}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}+5{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{ж}\right)}\leftrightarrows 4{\mathrm{NO}}_{\left(\mathrm{г}\right)}+6{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{ж}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации аммиака и кислорода составили 0,6 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ${\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{X}\right)$ и равновесную концентрацию $\mathrm{NO}\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л

2) 0,25 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,55 моль/л

5) 0,6 моль/л

6) 0,85 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{Х}$, затем $\mathrm{Y}$.