Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\rightleftarrows 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{ж}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации водорода, кислорода и воды составили 0,4 моль/л, 0,5 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации ${\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{X}\right)$ и ${\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л

2) 0,3 моль/л

3) 0,5 моль/л

4) 0,7 моль/л

5) 0,8 моль/л

6) 1,0 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$.