Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество серы и фтора. При этом исходные концентрации серы и фтора составляли 0,80 моль/л и 0,60 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой химической реакции:

${\mathrm{S}}_{\left(\mathrm{г}\right)}+2{\mathrm{F}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\rightleftarrows {\mathrm{SF}}_{4\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация тетрафторида серы составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации $\mathrm{S}\left(\mathrm{X}\right)$и ${\mathrm{F}}_2\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л

2) 0,3 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,8 моль/л

5) 1,3 моль/л

6) 1,5 моль/л

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$.