Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы ($\mathrm{VI}$) и нагрели. В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{г}\right) }\leftrightarrows {\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)} + 2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида серы ($\mathrm{VI}$) и сернистого газа составили $0,6$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и $0,3$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.
Используя данные, определите исходную концентрацию ${\mathrm{SO}}_3 \left(\mathrm{X}\right)$ и равновесную концентрацию ${\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{Y}\right)$.
Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
2) $0,45$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
3) $0,15$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
4) $0,8$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
5) $1,0$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
6) $0,9$$\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$.