Химическое равновесие. Вычисление

В замкнутый стальной реактор, содержащий катализатор, поместили аммиак и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

$2{\mathrm{NH}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}\rightleftarrows {\mathrm{N}}_{2\left(\mathrm{г}\right)} + 3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось равновесие. При этом равновесные концентрации аммиака и азота составили $0,07$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и $0,015$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака ($\mathrm{X}$) и равновесную концентрацию водорода ($\mathrm{Y}$).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,015$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,03$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,045$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,06$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $0,1$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $0,075$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.