Химическое равновесие. Вычисление

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

$2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)} \rightleftarrows 2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось равновесие. При этом равновесные концентрации ${\mathrm{SO}}_2$ и ${\mathrm{SO}}_3$ составили $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и $0,1$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию сернистого газа ($\mathrm{X}$) и равновесную концентрацию кислорода ($\mathrm{Y}$), если исходная концентрация кислорода была равна $0,6$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,1$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,3$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,45$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $0,5$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $0,55$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.