Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество ${\mathrm{S}}_2{\mathrm{Cl}}_2$ и водорода . В результате протекания обратимой химической реакции:

${\mathrm{S}}_2{\mathrm{Cl}}_{2\left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\rightleftarrows 2{\mathrm{HCl}}_{\left(\mathrm{г}\right)} + 2{\mathrm{S}}_{\left(\mathrm{ж}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация ${\mathrm{S}}_2{\mathrm{Cl}}_2$ была $0,4$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$, а равновесные концентрации ${\mathrm{S}}_2{\mathrm{Cl}}_2$ и ${\mathrm{H}}_2$ оказались $0,2$ и $0,3$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию ${\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{X}\right)$ и равновесную концентрацию $\mathrm{HCl} \left(\mathrm{Y}\right)$.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию ${\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{X}\right)$ и равновесную концентрацию $\mathrm{HCl} \left(\mathrm{Y}\right)$.

1. $0,1$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
2. $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
3. $0,3$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
4. $0,4$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
5. $0,5$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
6. $0,6$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$