Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы ($\mathrm{VI}$). В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{SO}}_{3 \left(\mathrm{г}\right)} \rightleftarrows 2{\mathrm{SO}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{O}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)}$

В системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концетрации оксида серы ($\mathrm{VI}$) и оксида серы ($\mathrm{IV}$) составили $0,05$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию ${\mathrm{SO}}_3 \left(\mathrm{X}\right)$ и равновесную концентрацию ${\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. $0,05$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
2. $0,10$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
3. $0,15$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
4. $0,20$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
5. $0,25$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
6. $0,30$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$