Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота ($\mathrm{IV}$). В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{NO}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)} \rightleftarrows 2{\mathrm{NO}}_{\left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{O}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)}$

В системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации бурого газа и кислорода составили $0,4$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и $0,3$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соответственно.

Определите исходную концентрацию ${\mathrm{NO}}_2$ ($\mathrm{X}$) и равновесную концентрацию $\mathrm{NO}$ ($\mathrm{Y}$).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

2) $0,4$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

3) $0,6$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

4) $0,8$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

5) $1,0$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

6) $1,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$