Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота ($\mathrm{IV}$). В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{NO}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)} \rightleftarrows 2{\mathrm{NO}}_{ \left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{O}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесная концентрация оксида азота($\mathrm{II}$) оказалась равна $0,8$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$, а исходная концентрация оксида азота($\mathrm{IV}$) - $1,4$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$. Определите равновесные концентрации ${\mathrm{NO}}_2 \left(\mathrm{X}\right)$ и ${\mathrm{O}}_{2 }\left(\mathrm{Y}\right)$.

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
2) $0,4$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
3) $0,6$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
4) $0,8$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
5) $1,0$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
6) $1,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$