Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота ($\mathrm{II}$) и кислорода. В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{NO}}_{\left(\mathrm{г}\right)} + {\mathrm{O}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)} \rightleftarrows 2{\mathrm{NO}}_{2 \left(\mathrm{г}\right)}$

в системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации $\mathrm{NO}$ и ${\mathrm{NO}}_2$ составили $0,05$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ и $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$ соотвественно, а исходная концентрация кислорода была равна $0,2$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$. Определите исходную концентрацию $\mathrm{NO} \left(\mathrm{X}\right)$ и равновесную концентрацию ${\mathrm{O}}_2 \left(\mathrm{Y}\right)$.
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) $0,05$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
2) $0,10$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
3) $0,15$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
4) $0,20$ $\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
5) $0,25$$\mathrm{моль}/\mathrm{л}$
6) $0,30$$\mathrm{моль}/\mathrm{л}$

В ответ сначала запишите $\mathrm{X}$, затем $\mathrm{Y}$