Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объёма поместили ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ и водород. При этом исходная концентрация ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4\left(\mathrm{г}\right)+{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{г}\right)\rightleftarrows \hspace{0.17em}2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X)
и равновесную концентрацию ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,09 моль/л

2) 0,37 моль/л

3) 0,41 моль/л

4) 0,46 моль/л

5) 0,50 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.