Химическое равновесие. Вычисление

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{г}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{г}\right)\rightleftarrows \hspace{0.33em}2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{г}\right)$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и аммиака составили 0,15 моль/л и 0,12 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию ${\mathrm{N}}_2$ (X) и равновесную концентрацию ${\mathrm{H}}_2$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,04 моль/л

2) 0,10 моль/л

3) 0,15 моль/л

4) 0,17 моль/л

5) 0,19 моль/л

6) 0,21 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.