В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

$2{\mathrm{NO}}_{\left(\mathrm{г}\right)}+{\mathrm{O}}_2\leftrightarrows 2{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составила $0,8$ моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота(IV) — $0,2$ моль/л и $0,4$ моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (Х) и равновесную концентрацию оксида азота(II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. $0,1$ моль/л
2. $0,3$ моль/л
3. $0,4$моль/л
4. $0,7$ моль/л
5. $1,0$ моль/л
6. $1,1$ моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.