В замкнутый реактор поместили газообразную смесь оксида азота(II) с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

$2{\mathrm{NO}}_{\left(\mathrm{г}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows 2{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила $0,8$ моль/л, исходная концентрация оксида азота(II) составила $0,5$ моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(IV) —$0,2$ моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(II) (X) и кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. $0,1$ моль/л
2. $0,3$ моль/л
3. $0,6$моль/л
4. $0,7$моль/л
5. $1,0$ моль/л
6. $1,1$ моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.