В реактор постоянного объема поместили кислород и оксид серы(IV). В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows 2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}$в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила $0,6$ моль/л, а равновесная концентрация сернистого газа и серного газа — $0,2$ моль/л и $0,1$ моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ${\mathrm{SO}}_2$(X) и равновесную концентрацию ${\mathrm{O}}_2$(Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. $0,1$ моль/л
2. $0,2$ моль/л
3. $0,3$ моль/л
4. $0,45$ моль/л
5. $0,5$ моль/л
6. $0,55$ моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.