В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и кислород. В результате протекания обратимой химической реакции:

${\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows 2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила $0,8$ моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) — $0,5$ моль/л и $0,6$ моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (IV) (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. $0,1$ моль/л
2. $0,2$ моль/л
3. $0,3$ моль/л
4. $0,7$ моль/л
5. $0,8$ моль/л
6. $1,1$ моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.