В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой химической реакции:

$2{\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{г}\right)}\leftrightarrows {\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}+2{\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(VI) составила $2$ моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы(IV) — $0,5$ моль/л и $1,8$ моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы(VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. $0,2$ моль/л
2. $0,5$ моль/л
3. $0,8$ моль/л
4. $1$ моль/л
5. $1,3$ моль/л
6. $2,8$ моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.